Обращали ли вы внимание на обозначения "-" или "?" у некоторых веществ в таблице растворимости? Что вы знаете об этих соединениях?
Иногда я слышу от учеников, мол, на такие соли не стоит обращать внимания, потому что таких солей попросту НЕ СУЩЕСТВУЕТ. Так ли это на самом деле? Давайте рассмотрим эту ситуацию вместе.
А ЭТО БУДЕТ НА ЕГЭ?
На ЕГЭ всё-таки встречаются несуществующие соли. Попасться они могут в ЛЮБОМ из заданий на неорганику:
-
Первая часть: 6-9, 24
-
Вторая часть: 29, 30, 31, 34.
Думаю, вы теперь представляете, сколько баллов можно потерять на незнании этой темы. Немало, верно?
Ну ничего, давайте быстрее разберёмся, как работать с несуществующими солями.
Из тех, которые представлены в таблице растворимости нам реально понадобятся всего чуть больше 10 штук. Их вы можете увидеть на прикреплённом фото.
Так что же тогда писать на экзамене, если в реакции получаются эти соли?
Это зависит от того, по какой причине соль не может образоваться. Несуществующие соли не существуют по 2 основным причинам - либо протекает внутримолекулярная ОВР, либо "двойной гидролиз". Разберём подробнее:
Внутримолекулярная ОВР.
Из указанных на фото солей только 4 подвергаются такому воздействию. И это несложно предугадать: в одной соли находится и атом-восстановитель, и атом-окислитель (тут уже подключаются ваши знания о возможных степенях окисления у разных элементов, хе-хе).
Ну, чего тянуть кота за хвост - вперёд за конкретными примерами!
Пример 1. CuI2 содержит двухвалентную медь Cu(+2), которая потенциально может понизить с.о. до одновалентной меди Cu(+1), и I(-), который хорошо повышает с.о. до 0.
Итого получаем соль меди (I) и чистый йод:
Пример 2. \(Fe_2(SO_3)_3\)
Аналогичная ситуация, которую можно представить в виде схемы с изменением степеней окисления:
На схеме видно, что железо понизило степень окисления с \(+3\) до \(+2\). В то же время сульфит-анион, в котором сера имела степень окисления \(+4\), окислился и превратился в сульфат со степенью окисления серы \(+6\).
По итогу обычно пишут слияние сульфата и железа(II) в один продукт — \(FeSO_4\) (часто чтобы уравнять серу дописывают ещё \(H_2SO_4\), но это можно понять в моменте)
Попробуйте сами определить реальные продукты от несуществующих солей \(FeI_3\) и \(Fe_2S_3\).
"Двойной гидролиз"
Сюда относятся все остальные несуществующие соли. В противовес своим ОВР-ным собратьям в них НЕТ сразу и восстановителя, и окислителя.
Пример 1. \(Al_2(CO_3)_3\) - несуществующая соль, но ситуация абсолютно другая - все элементы в ней имеют устойчивую степень окисления, ОВР здесь писать не будем. Для таких соединений тактика иная - мы пишем типичную реакцию гидролиза, так как они разлагаются в водной среде.
Пример 2.
\(Cr_2S_3\) — хром имеет достаточно стабильную степень окисления \(+3\). Да, для знатоков есть степень окисления \(+2\), но на ЕГЭ мы в неё не переходим, поэтому никаких ОВР писать не будем.
Список всех сочетаний несуществующих солей по типу «двойного гидролиза» можно увидеть на фото:
Теперь-то есть приблизительное понимание, что происходит с этими веществами. Обычно их не дают напрямую, а «получают» в реакциях обмена. Например, попросят смешать растворы \(Al(NO_3)_3\) и \(K_2CO_3\), и бум — в результате реакции загадочным образом образуются одновременно осадок и газ.
Для тех, кто хочет проверить себя, вот пример написания этой реакции:
Короткий алгоритм по теме с примерами типичных ошибок
Всегда (ВСЕГДА) проверяем образовавшуюся соль на осадок по таблице растворимости. Если видим “-” или “?” - это пример несуществующей соли.
Многие ошибаются уже на этом этапе по разным причинам: не посмотрели в таблицу, проигнорировали знаки “несуществования” соли и т.д. Поэтому давайте начнём с малого - перепроверяем себя каждый раз, получая соль, в которой вы не уверены на 100%.
Определяемся, может ли протекать в нашей соли внутримолекулярная ОВР.
Нередко вижу, как ученик, уже наловчившись с таблицей, видит, например, \( \mathrm{Fe_2(SO_3)_3} \) и говорит, что получится \( \mathrm{Fe(OH)_3} \) и \( \mathrm{SO_2} \) в результате гидролиза.
У нас действительно почти все несуществующие соли разлагаются в воде, но ведь в этой соли и железо может понизить с.о.
и сера повысить (S+4 -> S+6). То есть всё-таки здесь произойдёт ОВР. Помни: Если может пройти ОВР, то будет ОВР; гидролиз - дело второстепенное
Если ОВР не прошла, значит пишем “двойной гидролиз”.
Ну тут уже всё проще. Если вы понимаете, что ОВР в вашей ситуации - не выход, то смело пишите разложение в воде по примерам выше :)
Несуществующие соли,которые нужно знать для ЕГЭ: что писать в реакции
Ниже собраны наиболее важные несуществующие соли и реальные продукты, которые обычно нужно записывать в заданиях ЕГЭ по химии.
| Несуществующая соль | Причина | Что писать в продуктах |
|---|---|---|
| \(CuI_2\) | Внутримолекулярная ОВР | \(CuI + I_2\) |
| \(FeI_3\) | Внутримолекулярная ОВР | \(FeI_2 + I_2\) |
| \(Fe_2S_3\) | Внутримолекулярная ОВР | \(FeS + S\) |
| \(Fe_2(SO_3)_3\) | Внутримолекулярная ОВР | \(FeSO_4\) |
| \(Al_2(CO_3)_3\) | Двойной гидролиз | \(Al(OH)_3 + CO_2\) |
| \(Al_2S_3\) | Двойной гидролиз | \(Al(OH)_3 + H_2S\) |
| \(Al_2(SO_3)_3\) | Двойной гидролиз | \(Al(OH)_3 + SO_2\) |
| \(Cr_2S_3\) | Двойной гидролиз | \(Cr(OH)_3 + H_2S\) |
| \(Cr_2(CO_3)_3\) | Двойной гидролиз | \(Cr(OH)_3 + CO_2\) |
| \(Cr_2(SO_3)_3\) | Двойной гидролиз | \(Cr(OH)_3 + SO_2\) |
Как-то так мы и разобрались с этой коварной темой. Освоив её, вы проделали колоссальную работу и уже стали круче, чем 10 минут назад. Для того, чтобы закрепить знания и наконец увидеть их реальное применение, предлагаю самостоятельно решить парочку заданий ЕГЭ по теме несуществующих солей. Вперёд!
Комментарии:
Комментировать